【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測(cè)出來的物質(zhì)是完全一致的,請(qǐng)寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(4)保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。
【答案】 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+ 2OH-+ 2 H2O = 2 AlO2-+ 3 H2↑ 因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,但是會(huì)溶于強(qiáng)堿 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
【解析】紅棕色固體A為Fe2O3,與金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成氧化物D和單質(zhì)C,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),所以B是Al,C是Fe,氧化物D能與NaOH反應(yīng),應(yīng)為Al2O3,H為NaAlO2。H和過量的元素反應(yīng)生成I,則I為AlCl3。氯化鋁與氨水反應(yīng)生成白色沉淀J,J為Al(OH)3。則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,則F為H2,E為FeCl2。氯化亞鐵與氨水反應(yīng)最終生成紅褐色沉淀G,則G為Fe(OH)3。(1)黑色磁性晶體為四氧化三鐵,與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;(2)Al與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2 H2O = 2 AlO2-+ 3 H2↑;因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,但是會(huì)溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不穩(wěn)定,在空氣中被氧化,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)保存FeCl2溶液時(shí)候要加入單質(zhì)Fe,防止氧化Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)下列敘述中,正確的是( )
A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C.6個(gè)碳原子不可能都在一個(gè)平面上
D.所有原子可能都在一個(gè)平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(BaSO4 )=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9 . 下列說法中正確的是( )
A.BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 , 反過來則不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 , 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =
D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4 , 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6mol?L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是
A. 在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________
(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________;
②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________;
③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。
(5)圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴(kuò)散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________
A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4
(6)圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為:________________________________。
(7)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 比值增大,可以采用的措施是( )
A.加少量CH3COONH4固體
B.加濃醋酸
C.加少量NaCl固體
D.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )
A. Al3+ B. AlO2- C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是( 。
A.加70℃以上的熱水,分液
B.加適量濃溴水,過濾
C.加足量NaOH溶液,分液
D.加適量FeCl3溶液,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量,可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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