COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)；△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
[     ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；

(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

(3)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；

(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④            B．①④⑥

C．②③⑤            D．③⑤⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

 

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆

D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　 △H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施 ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓時(shí)通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（      ）

A．①②④　　　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　　D．③⑤⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：

     PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)    △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)   △H ＜0      K＝5×104       ②

     COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)   △H ＞0                                ③

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�。

（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1  B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1  C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

     反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式          (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值    ____   (填“增大”、“減少”或“不變”)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案