如圖，a曲線是198K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2
催化劑
2NH3△H=-92kJ/mol
B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2 Q1
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A、熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤．
B、b曲線的活化能降低，是加入催化劑的原因，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱數(shù)值，故C錯(cuò)誤；
D、通入2molN2和6molH2后，體積一定，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故Q2＞2Q1，又因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)反應(yīng)完全，故184＞Q2，故D準(zhǔn)確；
故選D．
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如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

[　　]

A．

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．

a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．

加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也改變

D．

在溫度體積一定的條件下，通入1 mol　N2和3 mol　H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol　N2和6 mol　H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184＞Q2＞2Q1

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如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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如圖，a曲線是198℃、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
[     ]
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D. 在198℃、密閉容器的體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則 184>Q2>2Q1

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