【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是

A.反應物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應

B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量

C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D.活化分子的平均能量稱之活化能

【答案】C

【解析】

A、分解反應中，反應物只有一種，沒有發(fā)生碰撞，故A錯誤；

B、活化分子具有的能量不一定是最高能量，故B錯誤；

C、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，故C正確；

D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol
C.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某人設想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 這三個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ）
A.O2
B.Cl2
C.HCl
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是藍色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結構單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（ ）

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
B.該晶體屬于分子晶體，化學式為MFe2（CN）6
C.該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN﹣為12個
D.該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )

A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率．
（3）2min末SO2的轉化率．
（4）反應前后的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為( )

A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5

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