一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

B

【解析】

試題分析：由條件可知，容積固定，要為等效平衡須物料與原來相等，即轉(zhuǎn)化到化學(xué)方程式一邊時（“一邊倒”），物質(zhì)的量與原來投入物質(zhì)的量相等，開始投入2mol SO2氣體和2mol SO3氣體，等效于開始投入4mol SO2氣體和1mol O2氣體，平衡時SO3的物質(zhì)的量為nmol，A、2molSO2和1molO2，物質(zhì)的量比4mol SO2氣體減小了一半，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量一定小于nmol，錯誤；B、2molSO2、1molO2和2molSO3，相當(dāng)于開始加入4mol SO2、1mol氧氣基礎(chǔ)上，又加入1mol氧氣，平衡向著正向移動，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量大于nmol，正確；C、4mol SO2和1mol氧氣，與原平衡為等效平衡，達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量為nmol，故C錯誤；D、3molSO2、0.5molO2和1molSO3，相當(dāng)于加入4mol SO2、1mol去氧氣，與原平衡為等效平衡，平衡時SO3的物質(zhì)的量等于nmol，錯誤；

考點：化學(xué)平衡中等效平衡的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-

C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸.

C．向水中通入二氧化碳氣體 D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A．x+y<z B．平衡向右移動

C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖

回答下列問題：（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)為

乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ，

丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），

（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH =_______ 。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述正確的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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(8分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F中的溶質(zhì) _________； 丙____________。

反應(yīng)③的離子方程式

H受熱分解后的固體產(chǎn)物與金屬B高溫下的化學(xué)方程式：_______________________

A與水反應(yīng)的離子方程式

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廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是

A．回收石墨電極

B．回收電池外殼的金屬材料

C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

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