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【題目】CO無色無味有毒,世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是 (  )。

A.負極的電極反應式為COO22e=CO2

B.工作時電極b作正極,O2由電極a向電極b移動

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

【答案】B

【解析】

A.燃料電池中燃料作負極失去電子被氧化,A項正確;

B.原電池中電解質中的陰離子向負極移動,O2b電極流向電極a,B項錯誤;

C.原電池工作時電子由負極經外電路流向正極,C項正確;

D.電流大單位時間內消耗的一氧化碳多,尾氣中一氧化碳含量高,D項正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭蘇打是硫化鈉的俗名,又稱臭堿,黃堿,硫化堿,具有臭味,硫化鈉溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇,是重要的化工產品。

1)硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產生H2S造成的,用離子方程式解釋_____________

2Na2S具有較強的還原性,其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉,寫出化學方程式__________________________________

3)某學習小組設計實驗探究金屬硫化物的性質。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學取少量硫化鈉溶液于試管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________;寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學認為甲方案不嚴密。他設計方案:取少量硫化鈉溶液于試管,滴加適量苯,再用長滴管加入溴水。加入的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應和沉淀反應的競爭

丙同學設計以下兩組實驗:

實驗1、①在10 mL 2 mol·L1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L1Na2S溶液,觀察到有淺黃色沉淀生成,溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L1FeCl3溶液。觀察到先產生淺黃色固體,隨后生成黑色固體,溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即產生大量黑色沉淀,沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產生的淺黃色固體是_______(填化學式)。寫出實驗1 ②中產生黑色沉淀的離子方程式_____________;已知:氧化性有Ag>Fe3,實驗2中,發(fā)生復分解反應,未發(fā)生氧化還原反應。

實驗結論:若某一溶液中同時存在氧化還原反應和沉淀反應,則_________(填氧化還原生成更難溶物質)反應將優(yōu)先進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是

A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C. 5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有下列化合物:甲 乙: 丙:丁:

①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序:________(用甲乙丙表示)

②寫出乙與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:____________

(2)由丙烯下列反應可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。

①寫出E的結構簡式:_______。

C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉化為D的化學力程式是:________。

③寫出丙烯→F的化學方程式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃、101 kPa時,1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ,則下列熱化學方程式書寫正確的是 (  )。

A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-2Q kJ·mol1

B.H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  ΔH=-Q kJ·mol1

C.H2(g)+Br2(g)=HBr(g)ΔH=+kJ·mol1

D.HBr(g)=H2(g)+Br2(g)ΔH=+kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有幾項:

lmolCl2做氧化劑時得到的電子效為2NA

25時,1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA

過氧化鈉與水反應時,生成0.5molO2轉移的電子數為2NA

50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應,生成SO2分子數小于0.46NA

利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖)。若原料完全反應,得到1mol同時生成3NAH2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系:

(1)若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質,則Y轉化為Z的化學方程式_________________,Z的晶體類型______________晶體。

(2)若X為一種金屬的氯化物,Y是一種常見的兩性氫氧化物,W為化工常用的強堿,寫出Y與W反應的離子方程式_______________________。

(3)若X是一種活潑的金屬單質,Z是一種淡黃色的化合物,Z的化學式___________,則Z轉化為W的化學方程式________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電鍍行業(yè)產生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染,其中所含的Cr()是主要污染物,可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知:

①在酸性環(huán)境下,Cr()通常以Cr2O72-的形式存在;

Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-;

③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

陽離子

Fe3

Fe2

Cr3

開始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

.腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭,利用原電池原理還原Cr()。下列關于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號)。

a.作原電池的正極  b.在反應中作還原劑 c.表面可能有氣泡產生

.電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體,以Fe為電極電解,經過一段時間,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標準。電解裝置如圖1所示。

(2)A極連接電源的______________極,A極上發(fā)生的電極反應式為_______________

(3)電解開始時,B極上除了發(fā)生產生H2的反應外,還有少量Cr2O72-B極上直接放電,該反應的電極反應式為_________________

(4)電解過程中,溶液的pH不同時,通電時間(t)與溶液中鉻元素去除率的關系如圖2所示。

①由圖可知,電解還原法應采取的最佳pH范圍為____(填字母代號)。

a24      b46      c610

②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列有關說法正確的是( )

A.Al(OH)3的電離方程式為:Al(OH)3Al3+3OH

B.a點溶液中有: c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH)c(Cl)均相等

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