Question

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到3.36L（標準狀況）CO₂和3.6gH₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、一定有乙烯
• B、一定有甲烷
• C、一定沒有甲烷
• D、一定沒有乙烷

Answer 1

考點：有機物的推斷

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：標況下3.36L二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合的平均化學式為，C_1.5H₄，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．

解答： 解：標況下3.36L二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，則混合的平均化學式為：C_1.5H₄，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，
根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有甲烷，所以B正確，C錯誤；可能含有乙烯，所以A錯誤，一定沒有乙烷，所以D正確，
故選BD．

點評：本題考查了有機物分子式的計算，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法等．