由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，則c(K＋)為
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
C

試題分析：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+）=2×0．8mol/L-3×0．4mol/L-0．1mol/L=0．3mol/L。故選擇C選項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(    )
①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1 ②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H＋的質(zhì)量是1 g 
④對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量
A．①②③B．③④C．③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是（   ）
A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數(shù)目為2y NA
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80 y（1－a／3）
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1 NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．2．24 L CO2中含有的原子數(shù)為0．3×6．02×1023
B．1．8 g NH4+ 含有的質(zhì)子數(shù)為6．02×1023
C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6．02×1023
D．7．8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0．2×6．02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉移數(shù)目一定為2NA
D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的        (填選項字母)之間。

A．②與③　　　          B．①與②　　   　　    C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體       g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項      （填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會             ；
②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）
A．1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA

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