某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，陰離子交換膜處的SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　　）
A、A的金屬活動(dòng)性弱于B
B、Na+從y電極趨向x電極
C、Y電極附近溶液先變紅
D、B的電極反應(yīng)：B-2e-=B2+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池．當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；右邊裝置為電解氯化鈉溶液的電解裝置，連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極，以此解答該題．
解答： 解：A、當(dāng)K閉合時(shí)，SO42-從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B，故A錯(cuò)誤；
B、y為陽極，陽離子移向陰極x，故B正確；
C、右邊裝置為電解氯化鈉溶液的電解裝置，連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極，陰極x附近變紅，故C錯(cuò)誤；
D、B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力的考查，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中顏色的變化是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在如圖所示有機(jī)物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：有機(jī)物Ⅰ的分子式為
 
，寫出一種其所含官能團(tuán)的名稱
 
．化學(xué)試劑①是NaHCO3，則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）化學(xué)試劑②可能為
 
（填編號）
A．NaB．NaOH       C．Na2CO3       D．NaHCO3
（4）化學(xué)試劑③為
 
（用化學(xué)式填空）；
（5）關(guān)于Ⅰ的說法錯(cuò)誤的是
 
（填編號）
A．屬于芳香烴B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生顯色反應(yīng)     D．能與溴水反應(yīng)
（6）寫出Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t1℃時(shí)2A（g）?B（g）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1，t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2，當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)，m+n＜p
B、吸熱反應(yīng)，m+n＞p
C、放熱反應(yīng)，m+n＜p
D、放熱反應(yīng)，m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、④C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
C、反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①
B、具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一電離能最大是③
C、①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D、某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1，密度為ρ1g?cm-3，濃度為amol?L-1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2，密度為 ρ2g?cm-3，濃度為b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是（　�。�
A、ρ1=ρ2
B、ρ1＜ρ2
C、ρ1＞ρ2
D、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)或離子組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是（　�。�
離子或物質(zhì)條件
ASO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能沒有任何氣體剩余
BFe3+、SO32-、Cl-加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
CBa2+、HCO3-、Cl-、H+加入氨水立即產(chǎn)生沉淀
DNa+、K+、Cl-、SO42-c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-）
A、AB、BC、CD、D

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