Question

已知常溫下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K_a，常溫下，向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）

• A、a點表示的溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-3mol?L^-1
• B、b點表示的溶液c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全
• D、b、d點表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  相等

Answer 1

分析：A．先根據(jù)pH求出酸電離出的氫離子的濃度為c（H⁺）=10^-pHmol/L，C酸能抑制水的電離，根據(jù)溶液中水的離子積表達式來計算；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析；
C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性來解答；
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它任何條件都無關．

解答：解：A．a(chǎn)點是c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol/L，根據(jù)K_w=c（H⁺）?c（OH^-），得溶液中的c（OH^-）_水=

1×10-14

10-3

=10^-11mol/L=c（H⁺）_水，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b點時，c（H⁺）＞c（OH^-），則有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D、b、d兩點溶液的溫度相同，所以b、d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K_a，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了水的離子積的計算、酸堿混合的定性判斷，電荷守恒的運用，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關．