【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,再往丙中加入淀粉和氯水,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有

A.Br-、Cl-、I-B.Cl-I-、Br-C.I-、Br-Cl-D.Br-、I-、Cl-

【答案】C

【解析】

向甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明甲中含I,發(fā)生的反應(yīng)為2I+Cl2═I2+2Cl;再往丙中加入淀粉和氯水,顏色無明顯變化,說明丙溶液中含有Cl,所以乙溶液含Br,

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是(
A.銅
B.硝酸鉀
C.氫氧化鈉
D.純醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e=== H2↑+2OH

B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2,則石墨電極為正極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2↑+2OH,故A正確;B、Li和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng),而Li和水反應(yīng),若Li和水接觸,會(huì)有部分化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能,所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以換區(qū)域,故B正確;C、該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,裝置不僅可提供電能,并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣,能提供氫能源,故C正確;D、金屬鋰是負(fù)極,故D錯(cuò)誤。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色的是(

A.Na+、CH3COONO3、H+B.Cu2+SO42 、Cl、H+

C.Na+、Mg2+、SO42、ClD.Ca2+ K+ 、OH、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL.下列說法正確的是(  )

A. 原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度

D. 電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,A容器中H2B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是(

A.23B.13C.32D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)到鹽的逐步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素有( )

A. C、NNa、K B. CS、SiNa

C. C、S、P、Na D. P、S、MgFe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13,則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c (NH4+) =c (Cl-),則溶液呈______(、”)性,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____

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