Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是(    )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.無(wú)法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

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解析:

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na₂O₂(生成O₂)、Na₂CO₃或NaHCO₃(生成CO₂)，X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說(shuō)明X由O₂和CO₂組成，原粉末中Na₂O₂一定存在，Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：

2Na₂O+O₂2Na₂O₂

綜上分析,混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無(wú)法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl。