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下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是

A．由乙烯制聚乙烯                           B．乙烯通入溴水中

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應       D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數(shù)為w%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是(　　)

A．相對分子質量M＝       B．物質的量濃度c＝

C．溶液的質量分數(shù)w%＝          D．溶液密度ρ＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一：

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：____________________________________________________。

實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_____________________________________________。

方法二：

(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①__________________________________；

②____________________________________________________________________。

方法三：

(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是               
A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化
C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋　
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產生黃色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關化學用語正確的是。

A.乙烯的實驗式(最簡式):C2H4       B.乙醇的結構簡式:C2H6O

                        Cl

C.四氯化碳的電子式  Cl  C  Cl    D.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

                        Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),若化學反應速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [單位均為mol·L-1·S-1]

A.4/5 v(NH3)= v(O2)      B.5/6 v(O2)= v(H2O)

C.2/3 v(NH3)= v(H2O)     D.4/5 v(O2)= v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B 進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成

1.6 mol C，則下列說法正確的是

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝ B.此時，B的轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加B，平衡向右移動，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的

D．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時，則金屬粉末中n (Al)=             mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為                                ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=          mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為                          。

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