19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個(gè)容積為V L的圓底燒瓶中收集滿氨氣，配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1/22.4mol/LB．V/33.6mol/LC．V/22.4mol/LD．1/33.6mol/L

分析 氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：氨氣極易溶于水，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL，
標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如表短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（　�。�
    元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10 m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：④＞⑤B．與水反應(yīng)的劇烈程度：②＞⑥
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞⑦D．①⑥⑦形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．加熱C．加水稀釋D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物不能由單質(zhì)直接生成的是（　　）
A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．計(jì)算下列溶液的pH：0.1mol/L鹽酸溶液1、0.5mol/L硫酸溶液0、0.001mol/LNaOH溶液11　　0.005mol/LBa（OH）2溶液12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電極的二次電池．正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O•Co2O3
B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性
C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高
D．在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌．該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通過一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K2、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K2，活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K2．
Ⅵ．更換試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應(yīng)速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ：B溶液中含有的離子過程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲有Fe3+，無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+、無Fe2+有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
  查閱資料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
  提出假設(shè)：FeCl2與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
  某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
  ①溶液E和F分別為Na2SO3、FeCl3．
  ②請(qǐng)用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

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