把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=
 
；
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，3+1＞x+2，x＜2，所以x=1，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol；
             3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5     0       0
變化量（mol） 1.5      1      0.5    1
平衡量（mol） 1.5      1.5    0.5   1
據(jù)此分析計(jì)算；
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，3+1＞x+2，x＜2，所以x=1，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol；
             3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3       2.5     0       0
變化量（mol） 1.5      1      0.5    1
平衡量（mol） 1.5      1.5    0.5   1
（1）上述計(jì)算可知X=1；
故答案為：1；
（2）上述計(jì)算過程得到，平衡時C的濃度=
0.5mol
2L
=0.25mol/L；
答：平衡時C的濃度為0.25mol?L-1；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是影響因素分析計(jì)算x的值的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為（　�。�
A、2克B、2.3克
C、3克D、都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．（回答下列問題題）
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
 
（填編號）．a(chǎn)．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2．2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 是
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
 
．
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：
 
；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為b L．樣品中鋁的質(zhì)量是
 
g．
（2）若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
 

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式
 
．
（6）CH4和SiH4中，沸點(diǎn)高的是
 
（填化學(xué)式），判斷依據(jù)是
 

（7）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為55.9，請用含r和NA的代數(shù)式表示該晶體的密度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol?L-1 NaOH溶液V mL，請回答：
（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：
 
%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=
 
mL．
（3）若該混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）3，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 
；氫氧化鋇
 
；硫酸鐵
 
；硫酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）
A、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、共價化合物：是否含有共價鍵
C、強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D、氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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