【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判斷不正確的是（ ）

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9 mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

【答案】D

【解析】A. 2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D和0.4 mol C，根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知x＝1，A正確；根據(jù)方程式可知

3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)

起始量（mol） 3 1 0 0

轉化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8

平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8

則B. 2 min時，A的濃度為1.8mol÷2L＝0.9 mol·L-1，B正確；C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.6mol/L÷2min＝0.3 mol·L-1·min-1，C正確；D. B的轉化率為0.4mol/1mol×100%＝40%，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A.氯水能導電，所以氯氣是電解質

B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質

C.固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電

D.膽礬雖不能導電，但它屬于強電解質

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【題目】關于有機物種類繁多的原因，不正確的是

A.碳原子有四個價電子，可以跟其他原子形成四個價健

B.碳原子彼此可結合成長鏈

C.組成有機物的元素種類很多

D.有機物容易形成同分異構體

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式__________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理___________？并說明理由：________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設所通氣體是過量的）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是廣泛分布于自然界的非金屬元素，其化合物用于制造農(nóng)藥、防腐劑等。已知 它位于第四周期，與 N 同主族。關于砷的說法中不正確的是( )

A. 原子序數(shù)為 33

B. 穩(wěn)定性：AsH3 > NH3

C. 與 Se 單質相比，As 更難與氫氣化合

D. 半徑：砷原子>磷原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不能產(chǎn)生溴乙烷的是

A.乙醇與濃氫溴酸混合加熱B.乙烯與溴化氫的加成

C.乙烷與溴的取代D.乙炔與溴水的加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分為CH4，CH4屬于

A. 無機物 B. 有機物 C. 氧化物 D. 單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬在電池、催化劑等領域有著廣泛的用途，關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是( )

A. 都是電和熱的良導體 B. 從 Li 至 Cs，熔點逐漸降低

C. 都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色） D. 都可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途正確的是( )

A.FeCl3可用作補血劑B.小蘇打可用作供氧劑

C.CuSO45H20可檢驗水蒸氣的存在D.含NaClO的漂白液可用于殺菌消毒

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