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20.將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合,并加水稀釋至500mL.
(1)稀釋后溶液中c(SO42-)=0.5mol/L;
(2)至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀.

分析 (1)根據n=cV計算出兩溶液中溶質的物質的量,再計算出硫酸根離子的物質的量,最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中硫酸根離子的物質的量濃度;
(2)銅離子轉化成沉淀時,氫離子必須完全被中和,反應后溶質為硫酸鈉,根據質量守恒計算出需要氫氧化鈉的物質的量,再根據V=$\frac{n}{c}$計算出需要該氫氧化鈉溶液的體積.

解答 解:(1)100mL 2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質的量為:2mol/L×0.1L=0.2mol,
50mL 1mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質硫酸銅的物質的量為:1mol/L×0.05L=0.05mol,
混合液中含有硫酸根離子的物質的量為:0.5mol+0.05mol=0.25mol,
則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為:c(SO42-)=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L,
故答案為:0.5mol/L;     
(2)將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀,此時溶質為硫酸鈉,根據質量守恒可知,消耗氫氧化鈉的物質的量為:n(NaOH)=2n(SO42-)=0.5mol/L×0.5L×2=0.5mol,需要5mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為:$\frac{0.5mol}{5mol/L}$=0.1L=100mL,
故答案為:100.

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度中等,明確物質的量濃度的概念為解答關鍵,(2)為易錯點,需要掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.關于物質的量的敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4.4gCO2物質的量為0.1 mol
B.常溫常壓下,6.2g Na2O含有的Na+離子數為0.1mol
C.標準狀況下,1 NA個H2O分子含有氫分子數為1 mol
D.標準狀況下,22.4L酒精的物質的量為1mol

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11.將下列離子混合在同一溶液中,必然會產生沉淀的一組是(  )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-、
C.H3O+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Al3+、Cl-、H+

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8.下列說法中正確的是( 。
A.硫酸的摩爾質量是98 g
B.摩爾是物質質量的單位
C.氮原子的質量就是氮的相對原子質量
D.氧氣的摩爾質量(單位:g•mol-1)在數值上等于它的相對分子質量

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15.下列敘述正確的是( 。
A.含有金屬元素的離子一定是陽離子
B.金屬陽離子被還原,一定得到金屬單質
C.有單質參與的化合反應一定是氧化還原反應
D.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑

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5.下列化學反應中,硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是(  )
A.氧化鐵與硝酸反應B.木炭與濃硝酸反應
C.銅與硝酸反應D.氫氧化鋁與硝酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用0.102 6mol•L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數為( 。
A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
B.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c點
C.圖2中在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
D.用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定Cl-、Br-及I-且濃度均為0.1000mol/L的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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