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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值�；S常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否發(fā)生泄漏，其原理是：。下列說法正確的是( )

A.如果氯氣管道漏氣，則會看到有大量白霧生成

B.反應中每形成鍵，轉移電子數(shù)為

C.的溶液中，的數(shù)目小于

D.該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

【答案】B

【解析】

A．如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化銨固體小顆粒，會看到有大量白煙生成，不是白霧，故A錯誤；

B．反應中每形成鍵，即每生成1mol氮氣，氮元素由-3價變?yōu)?/span>0價，轉移電子的物質的量=1mol×2×3=6mol，則個數(shù)為6NA，故B正確；

C．的溶液體積未知，無法計算的數(shù)目，故C錯誤；

D．反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是

A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調換也可以)

B. 實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中

C. 在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣

D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（ ）

A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C.常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應

D.X2分子內部含有三鍵，所以X2性質比較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，廣泛用于顏料、電鍍和有機合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解且被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu(OH)C1]。以海綿銅(主要成分是Cu，還含少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）為了提高“溶解”速率，工業(yè)生產中宜采用的措施有__(答兩條即可)。

（2）寫出“溶解”過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：__。

（3）“過濾2”所得濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作獲得一種化學肥料，它的主要成分是__(填化學式)。

（4）工業(yè)生產中，用pH=2的硫酸洗滌“產品”，其目的是__。

（5）氯化亞銅產率與溫度、溶液pH的關系如圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低會影響CuCl產率的原因是__；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是__。

（6）目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)發(fā)生的電極反應為__，陽極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團相同

C. X、Y均是電解時的陽極產物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時均充入amolH2S，控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時進行H2S的分解實驗[反應為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如下圖所示（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率）。

下列說法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉化率

C. 900℃反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a

D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Q是有機合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑略去）。

回答下列問題：

（1）Y中不含氧的官能團名稱為__________，R的名稱為_________________________。

（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結構簡式為____________________________。

（3）B+Y→C的反應類型是_______________，Q的分子式為____________________。

（4）A→B的化學方程式為______________________________________________。

（5）同時滿足下列條件的Z的同分異構體有_____________種（不包括立體異構）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能與碳酸氫鈉反應；③含―NH2； ④苯環(huán)上有處于對位的取代基

（6）已知：―NH2具有強還原性。參照上述合成路線，以為原料（無 機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

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