肼(N
2H
4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO
2的二聚體N
2O
4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
.
(2)火箭常用N
2O
4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N
2(g)+2O
2(g)=2NO
2(g)△H=-67.7kJ?mol
-1N
2H
4(g)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O(g)△H=-534.0kJ?mol
-12NO
2(g)?N
2O
4(g)△H=-52.7kJ?mol
-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
.
(3)如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K
2,將各1mol NO
2通過K
1、K
3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L.
①B中可通過
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
判斷可逆反應(yīng)2NO
2?N
2O
4已經(jīng)達到平衡.
②若打開K
2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K
2之前,氣球B體積為
0.7a
0.7a
L.