Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

下列說法不正確的是

A．4—6 min時間段內Z的平均反應速率2.5×10-3 mol/（L·min）

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

C．達平衡后，升高溫度，K減小，則正反應△H＞0

D．其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達新平衡時Z的體積分數(shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結合反應速率概念計算，v（X）===0.00125mol/（L·min），v（Z）=2v（X）=2×0.00125mol/（L·min）=0.0025mol/L，故A正確；B、依據(jù)化學平衡三段式列式計算，

X（g）+Y（g） 2Z（g）

起始量（mol/L） 0.16 0.16 0

變化量（mol/L） 0.06 0.06 0.12

平衡量（mol/L） 0.1 0.1 0.12

平衡常數(shù)= =1.44，故B正確；

C、升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，故C錯誤；D、反應前后氣體體積不變，加入Z相當于增大體系壓強，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，故D正確；故選C。