下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

D

【解析】

試題分析：離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，0.5 mol/L MgCl2溶液Cl－ 物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，0.25 mol/L AlCl3溶液Cl－ 物質(zhì)的量濃度,0.75 mol/L，1 mol/L NaCl溶液Cl－ 物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，0.5 mol/L HCl溶液Cl－ 物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，選D。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的理解和簡(jiǎn)單的計(jì)算。

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今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

求：（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性

C．若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48

D．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不正確的是

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石

B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

C．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體。

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

B．某無(wú)色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-

C．含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-

D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是

A．無(wú)水酒精 B．熔融的氯化鈉 C．純鋁導(dǎo)線 D．氫氧化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式

（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑

（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是

A．HSO4- B．Cl- C．a(chǎn)X+ D．bX2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三上學(xué)期聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題14分）

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：

28．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_______________，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比_________力更強(qiáng)的作用力。

29．室溫下，0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是_______，其原因是_______。

已知：H2SO4：Ki2=1.2×10－2 NH3·H2O：Ki=1.8×10－5

30．圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

31．依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

32．上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。

簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________。

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