4．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．通CO的一極是電池的正極
B．該電池工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用
C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-→2CO32-
D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32-→4CO2+4e-

分析 該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．

解答 解：A．該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池中需要補(bǔ)充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，故B正確；
C．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，故C錯(cuò)誤；
D．正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，根據(jù)氫氧燃料電池來(lái)分析解答即可，注意電極反應(yīng)式的正確書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成化合物M2Y，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　　）
A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成
C．溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯
D．溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．（1）人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是△S＞0，NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
Ⅱ．熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2 $?_{充電}^{放電}$  Fe+2NaCl放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe；充電時(shí)，鈉（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有前20號(hào)的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個(gè)電子
W灼燒其化合物時(shí)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰為紫色
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代：這種同位素的符號(hào)是146C（用元素符號(hào)表示）
元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物WXY的電子式．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測(cè)液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+，Cu2+，F(xiàn)e3+、SO4 2-B．Ba2+，Na+，Al3+、Cl-
C．K+、Ag+  NH4+，NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切．
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)冶煉金屬錳．用化學(xué)方程式表示其冶煉原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價(jià)．下同），裝置如圖所示，通電過(guò)程中，陰、陽(yáng)兩極均有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極（填寫(xiě)電極名稱(chēng)）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)N2．
③陰極產(chǎn)物有氫氣，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
（3）用 CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因?yàn)锳l3+、NH4+（填寫(xiě)離子符號(hào)）發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol•L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+）較大的是硫酸鋁銨（填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．

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