Question

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率

 

（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡

 

A．一定向正反應(yīng)方向移動          B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為

 

；容器的容積為

 

（4）如圖所示，容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞．現(xiàn)在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，設(shè)甲中壓強(qiáng)為p（甲），乙中壓強(qiáng)為p（乙），則p（甲）與p（乙）的關(guān)系為

 

（填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，乙中C為xmol，甲中C為ymol，則x與y之間的關(guān)系為x

 

y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）升高溫度，活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率加快；
（2）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，也可能是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強(qiáng)的增大；
（3）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質(zhì)的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達(dá)平衡是C的體積分?jǐn)?shù)相同；
計算平衡時反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量，利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算容器的體積；
（4）根據(jù)左右兩個容器壓強(qiáng)相等，從等效平衡的角度分析；充入的氮?dú)庀喈?dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不動；根據(jù)左右兩個容器壓強(qiáng)相等，從等效平衡的角度分析；
若活塞右移到5處，則乙中壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減�。�

解答： 解；（1）升高溫度，活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；
（2）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，若只增大C的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應(yīng)移動；如果是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動，故平衡平衡可能移動，可能不移動，
故選：D；
（3）恒溫恒壓下，兩平衡A與B的起始物質(zhì)的量之比都為1：1，兩平衡是等效平衡，到達(dá)平衡是C的體積分?jǐn)?shù)相同，故在密閉容器中充入2mol A和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為40%；
令物質(zhì)的量為a，則：
            A（g）+B（g）?C（g）
開始（mol）：2mol   2mol      0
變化（mol）：a      a        a 
平衡（mol）：（2-a ） （2-a）     a
故

a

2-a+2-a+a

×100%=40%，解得a=

8

7

mol
故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為4mol-

8

7

mol=

20

7

mol，
同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以容器的體積為VL×

20 7 mol

1mol+1mol

=

10

7

VL．
故答案為：40%；

10

7

VL；
（4）容器被分隔成甲乙兩部分，溫度保持不變，甲容積固定不變，乙有可移動的活塞，甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡時，乙中相當(dāng)于甲容器中的平衡狀態(tài)中加入氮?dú)�，總壓增大分壓不變，平衡不動，設(shè)甲中壓強(qiáng)為p（甲），乙中壓強(qiáng)為p（乙），則p（甲）＜p（乙）；乙中C為xmol，甲中C為ymol，若活塞右移到5處，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡后，乙中C物質(zhì)的量減小，則x與y之間的關(guān)系x＜y；
故答案為：＜；＜；若活塞右移到5處，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡后，乙中C物質(zhì)的量減小，則x與y之間的關(guān)系x＜y．

點(diǎn)評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡等，難度中等，注意對等效平衡的理解，掌握等效平衡規(guī)律．