Question

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，2.24L苯中含C-C數(shù)目為0.3N_A
• B． 常溫下9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.4N_A
• C． 常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• D． 在反應KCO₂+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中能生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A、標況下苯為液態(tài)；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，氫離子全部來自于水的電離；
D、反應KCO₂+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，發(fā)生了氯元素的歸中反應．

解答 解：A、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，且苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中不含碳碳單鍵，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故9.2g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N_A個，故B正確；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，氫離子全部來自于水的電離，而pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，故水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為
10^-13mol，而水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量和氫離子的物質(zhì)的量相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量也為10^-13mol，個數(shù)為10^-13N_A個，故C錯誤；
D、反應KCO₂+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，發(fā)生了氯元素的歸中反應，反應轉(zhuǎn)移5mol電子即5N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．