Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______ （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的 Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．

（2）從碘水中分離出 I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。

（3）裝置 A 中①的名稱是_______ ，進水的方向是從_______ 口進水．

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項字母)

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

加入過量 Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經(jīng)沉淀完全_____

Answer 1

【答案】DA蒸餾B萃取冷凝管下adBa2＋、Ca2＋待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則 離子已完全沉淀。

【解析】

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采取蒸餾的方法制取蒸餾水；

（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；

（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點和實驗操作步驟可確定儀器的名稱和操作的要求；

（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe3+用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應用蒸發(fā)的方法，選取的裝置為D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，選取的裝置為A；因此本題答案為：D；A。
（2）碘在有機溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置B，因此本題答案為：B；萃取。
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，下口進水；因此本題答案是：冷凝管；下。

（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（除去鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（除去鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，即順序為⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，選項ad正確；加入過量 Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判斷離子已經(jīng)沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則 離子已完全沉淀；因此本題答案是：故答案為：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入 BaCl2 溶液，若無沉淀，則 離子已完全沉淀。