Question

7．已知：①C（s）+0₂（g）-C0₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）-C0₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol．
（1）反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$0₂（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為283KJ．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到目標反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出12g碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算出12g炭在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO損失熱量．

解答 解：（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
則反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，
故答案為：-110.5；
（2）12g碳的物質(zhì)的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，
根據(jù)反應(yīng)①可知，1mol碳完全燃燒放出的熱量為：393.5kJ/mol×1mol=393.5kJ，
根據(jù)（1）可知，1mol碳燃燒生成CO時放出的熱量為：110kJ/mol×1mol=110.5kJ，
則12g炭在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO損失熱量為：393.5kJ-110.5kJ=283kJ，
故答案為：283．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．