下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一
B、物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量
C、物質(zhì)的量是一種物理量的單位
D、摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，物質(zhì)的量與物質(zhì)的量的質(zhì)量不同，質(zhì)量的單位為g；摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)的單位，因為粒子數(shù)的單位為g，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，故A正確；
B．物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量為基本物理量，表示單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯誤；
D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)的單位，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的概念及判斷，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨氣的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）34g 氨氣中約含有
 
個分子、含有
 
mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
 L
（3）所含原子數(shù)相等的氨氣和甲烷的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A、清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
B、電影放映時的丁達(dá)爾效應(yīng)
C、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
D、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2說法正確的是（　�。�
A、有1mol HCl 生成一定有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2O2參加反應(yīng)
B、H2O2分子中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，分子間又有氫鍵
C、反應(yīng)中所有的反應(yīng)物、生成物都是通過共價鍵形成的共價化合物
D、O2、O3互為同素異形體，二種晶體中微粒間的作用各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）對此反應(yīng)有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、改變壓強(qiáng)對化學(xué)平衡有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A、同主族元素間不可能形成離子化合物
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　）
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol/L 碳酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
B、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、含0.1mol氯化鐵的溶液滴入沸水，所得液體含有0.1NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數(shù)）需要濃H2SO4體積為
 
mL．
（2）量取濃H2SO4用
 
mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至
 
中（填實驗儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．（8）出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
①沒有進(jìn)行操作步驟（5）
 
；
②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水
 
；
④在定容觀察液面時，俯視刻度線
 
；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

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