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實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為 mol

（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為 mol·L－１。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省普寧市高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )

A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題

特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm，1nm = 10-9m）的超細粉末粒子可制得納米材料。下列分散系中，分散質的微粒直徑和上述粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月學段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C． 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶質a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反應。下列說法錯誤的是

A．離子的還原性強弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．當2a≥b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．當a＝b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

D．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省名校協(xié)作體高二上9月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列關于該電池的說法錯誤的是

A．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-＝Mg2+

B．這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕

C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應

D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質量分數(shù)為 。

（2）該混合溶液的物質的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)相應的圖像，判斷下列相關說法正確的是

A．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑

B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b

C．物質的量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應

D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體

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