對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
分析：A．為可逆反應(yīng)；
B．反應(yīng)中一定伴隨能量變化；
C．平衡時，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；
D．平衡時，濃度關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)．
解答：解：A．為可逆反應(yīng)，則2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3必定小于2體積，故A錯誤；
B．反應(yīng)中一定伴隨能量變化，則改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動，故B正確；
C．平衡時，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時，SO2的消耗速度必定等于SO2的生成速度，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度，故C正確；
D．平衡時，濃度關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因起始濃度、轉(zhuǎn)化率未知，則不能確定SO2濃度等于O2濃度的兩倍，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的可逆性、平衡的判定及溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
．
3）對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當其它條什不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：
改變的反應(yīng)條件 降低溫度 增大O2的濃度 使用V205作催化劑 減小SO2的濃度
反應(yīng)速率的變化

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