Question

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（　　）
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．強堿用蒸餾水稀釋10倍，溶液PH下降1個單位，即pH=a的強堿，用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1，碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，濃度越稀水解程度越大，所以用蒸餾水稀釋10倍后，pH應大于a﹣1，故A錯誤；

B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，混合溶液呈酸性，則酸過量，混合溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，則C（H+）= = mol/L=0.001mol/L，V1：V2=11：9，故B正確；

C．①pH=2的醋酸氫離子濃度為0.01mol/L，與pH=12的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/L等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應，醋酸為弱酸部分電離，所以醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故C錯誤；

D．pH相等的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離，所以pH=2的硫酸、醋酸，其物質的量濃度依次為C1、C2、則其關系是C1＜C2，故D錯誤；

故選B．