Question

14．下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

• A． NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
• B． Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
• C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的離子半徑依次減小
• D． O₂^2-和S^2-具有相同的質子數和電子數

Answer 1

分析 A．同一主族中原子序數越大，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
B．同一主族的元素，原子序數越大，金屬性越強，失去電子的能力逐漸增強；
C．三種離子的電子層相同，核電荷數越大，離子半徑越�。�
D．O₂^2-和S^2-的質子數、電子數都分別為16、18．

解答 解：A．Na、K、Cs位于同一主族，原子序數逐漸增大，則金屬性Na＜K＜Cs，則最高價氧化物對應水合物NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強，故A正確；
B．Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，原子序數逐漸增大，金屬性逐漸增強，則失電子能力逐漸增強，故B正確；
C．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺都含有2個電子層，核電荷數Al＞Mg＞Na，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑依次增大，故C錯誤；
D．O₂^2-含有16個質子、18個電子，S^2-也含有16個質子、18個電子，二者含有的質子數、電子數相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律的應用，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握比較離子半徑大小的方法，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．