【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A.用圖甲裝置可以測量乙醇與鈉反應(yīng)后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

【答案】AD

【解析】

A選項，乙醇與鈉反應(yīng)后生成氫氣的體積，通過排除水的方法來量氣題體積，故A正確；

B選項，濃鹽酸有揮發(fā)性，試管中有氣泡產(chǎn)生，但不能驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成，故B錯誤；

C選項，外面試管溫度高，里面試管溫度低，不能用此裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性，只有里面裝小蘇打，外面試管裝蘇打，里面溫度低小蘇打產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，這樣才能證明，故C錯誤；

D選項，溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，乙烯使溴水褪色，用此裝置可以驗證，故D正確；

綜上所述，答案為AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學反應(yīng)方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B中儀器②的名稱是________。

（4）為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。

（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。

（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B. a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物所含的官能團種類和結(jié)構(gòu)會決定有機物的性質(zhì)。

（1）多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，可影響人的情緒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①多巴胺分子中官能團的名稱為_____(填兩種)。

②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。

③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。

（2）化合物D是合成一種心臟病藥物的中間體，合成它的路線如下：

①A分子中含_____種化學環(huán)境不同的氫。試劑X的化學式可以是_____�；衔�D中含氧官能團的名稱為_____。

②試劑Y的分子式為C3H5Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

③化合物E是A的一種同分異構(gòu)體，其分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。任寫一種符合條件的化合物E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是___反應(yīng)。

（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（3）化合物A與HCHO反應(yīng)還可能生成的副產(chǎn)物是___。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

②含有一個手性碳原子。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，某混合烴和過量在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴不可能是下面哪種情況 　

A.CH4和C2H4體積比1:1B.C2H2和C2H6體積比1:1

C.C2H4和C3H4體積比1:2D.C3H4和C3H6體積比1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式___________，鈣原子核外有___________種能量狀態(tài)的電子。

(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為___________，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為___________。

(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個。

②“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標參數(shù)”為（___________，___________，）

③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)。

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同步練習冊答案