汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液．總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)反應充電是電解池，陰極上得到電子發(fā)生還原反應；
B、放電是原電池，依據(jù)電池反應中的元素化合價變化計算消耗的硫酸；
C、放電是原電池，溶液中H+向正極移動；
D、充電是電解池，寫出陽極電極反應判斷附近溶液pH變化．
解答：解：A、依據(jù)反應充電是電解池，陰極上得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為PbSO4-+2e-=Pb+SO42-，故A錯誤；
B、放電是原電池，依據(jù)電池反應Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移電子2mol消耗2mol硫酸，故B錯誤；
C、放電是原電池，溶液中H+向正極移動，故C錯誤；
D、充電是電解池，陽極電極反應為；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，充電時陽極附近溶液的pH減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池盒電解池原理的應用，電極名稱，電極反應的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為：

Pb+PbSO4+2e-

PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：

PbSO4+2e-Pb+

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時，下列說法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                          B.鉛板為電源負極

C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應           D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應

(2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時，下列說法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2 mol H2SO4

D.在使用時，電池內(nèi)溶液的密度會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時，兩極發(fā)生的反應可分別表示為：

Pb+ SO42-PbSO4+2e-

PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

充電時，兩極發(fā)生的反應分別表示為：

PbSO4+2e-Pb+ SO42-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-

根據(jù)上述材料，回答(1)—(3)題。

(1)在放電時，下列說法正確的是（    ）

A.鉛板為電源正極                   B.鉛板為電源負極

C.鉛板在放電時發(fā)生氧化反應         D.鉛板在放電時發(fā)生還原反應

(2)在蓄電池放電時，溶液的pH將（    ）

A.不變           B.升高             C.降低             D.無法確定

(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時，下列說法正確的是（    ）

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2molH2SO4

D.在使用時，電池內(nèi)溶液的密度會增大

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省嵊泗中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液�？偡磻獮椋篜b+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O
下列敘述正確的是                                                                                                                             

A．充電時陰極反應為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol
C．放電時溶液中H+向負極移動
D．充電時陽極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液�？偡磻獮椋篜b+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O

下列敘述正確的是                                                                                                                             

A．充電時陰極反應為：Pb + SO42- -2e- =PbSO4

B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol

C．放電時溶液中H+向負極移動

D．充電時陽極附近溶液的pH減小

 

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