13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA
B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

分析 A、根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol分析；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
C、偏鋁酸鈉水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子；
D、pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，由于陽(yáng)極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽(yáng)極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2mol，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含3mol離子即3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、偏鋁酸鈉水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、pH=1的溶液中，氫離子濃度c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將兩液體慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，其操作是：關(guān)閉左右側(cè)分液漏斗玻璃活塞，導(dǎo)氣管插入錐形瓶水中，微熱三頸瓶觀察導(dǎo)氣管口是否有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中若上升一段水柱，說(shuō)明氣密性完好
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
（3）冷凝水的進(jìn)水口是a（填a或b）
（4）反應(yīng)結(jié)束后，往A中加入NaOH溶液，充分振蕩，目的是提純溴苯寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在一定的缺點(diǎn)，應(yīng)在A與B之間連接一個(gè)C裝置，則C中應(yīng)裝有CCl4，其目的是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變
d．每生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．
①利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
②利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)“洧水”的使用有“欲知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述．對(duì)上文中的某些分析正確的是（　�。�
A．“洧水”完全燃燒產(chǎn)生的煙可代替松墨用于書(shū)寫
B．“洧水”完全燃燒時(shí)熱值（單位質(zhì)量的可燃物燃燒時(shí)放出的熱量）比甲烷高
C．“洧水”的主要成分是煤油
D．“洧水”完全燃燒比不完全燃燒的焓變要大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
WX
YZ
A．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
B．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性
C．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y
D．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑．用以下反應(yīng)可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．B等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只具有氧化性，無(wú)還原性
D．反應(yīng)中每生成1mol N2O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)提倡低碳生活．下列燃料能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A．煤炭B．石油C．天然氣D．氫氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案