Question

（8分)在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則

（1）E為________極，C為________極。

（2）A極的電極反應(yīng)式為_________________________，析出氣體________mL。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)? mol·L－1。

（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A(yù)或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。

 

Answer 1

(8分)

（1）正 陽 （各1分）

（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分） 56（1分）

（3）0.1 （1分）

（4）A HNO3（各1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，B極增重1.08g，說明B極有Ag析出，所以B是陰極，A是陽極，則C是陽極，D是陰極，E是正極，F(xiàn)是負(fù)極；

（2）A極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子的放電能量大于硝酸根離子，所以氫氧根離子放電，失去電子生成氧氣，則電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；因為析出Ag的質(zhì)量是1.08g，物質(zhì)的量是1.08g/108g/mol=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)得失電子守恒，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol/4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.01mol/4×22.4L/mol=0.056L=56mL；

（3）乙燒杯是電解氯化銅溶液，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別是Cu2++2e-==Cu、2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)甲中有0.01mol電子轉(zhuǎn)移時，乙析出CuCl2的物質(zhì)的量是0.005mol，則溶液中剩余CuCl2的物質(zhì)的量是0.1L×0.15mol/L-0.005mol=0.01mol，所以此時氯化銅溶液的濃度是0.01mol/0.1L=0.1mol/L；

（4）酸使石蕊變紅色，甲中A極是氫氧根離子放電，所以氫離子濃度增大，所以A極變紅色；繼續(xù)電解，則甲中析出Ag和氧氣，則溶液中剩余氫離子和硝酸根離子，所以最終得到HNO3溶液。

考點：考查電解反應(yīng)原理的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的計算