化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體A的電子式為
 
，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為87，則A為Cl2O；A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)，故知B為HClO，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，D為氮?dú)�，所以Cl2O與NH3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降及元素守恒可知，D為Cl2，E為H2O，C為NH4Cl，氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，則兩鈉鹽為NaHCO3和NaCl，據(jù)此答題．
解答： 解：A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為87，則A為Cl2O；A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)，故知B為HClO，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，D為氮?dú)猓訡l2O與NH3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降及元素守恒可知，D為Cl2，E為H2O，C為NH4Cl，氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽，則兩鈉鹽為NaHCO3和NaCl，
（1）A為Cl2O，氣體A的電子式為，D為氮?dú)�，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，
故答案為：；第二周期第ⅤA族；
（2）B為HClO，B溶液在放置過程中次氯酸分解生成鹽酸為強(qiáng)酸，用化學(xué)方程式表示為2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故答案為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（3）A為Cl2O，氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，
故答案為：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；   
（4）制取氣體A的化學(xué)方程式為 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，
故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（5）C為NH4Cl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分的方法為取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，由此證明該晶體為NH4Cl，
故答案為：取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-，由此證明該晶體為NH4Cl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用及邏輯能力，為�？疾辄c(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A、HCl     MgCl2    NaCl
B、H2O     Na2O    ? CO2
C、NH3     H2O      CO2
D、CaCl2 ? NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化
已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問題：
（l）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）在①～⑦的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
B→C：
 
．
E→F：
 
．
G→H：
 
．
兩分子的E反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
（1）直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
 
；
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1﹕2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 
：
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 

（2）①的反應(yīng)類型
 
    ②的反應(yīng)類型
 

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是
 
．DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是
 
．中學(xué)化學(xué)常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有
 
（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為
 
，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)
 
．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是
 
．
（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是
 
．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
 cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素，Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Z 能與冷水劇烈反應(yīng)生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
，Z、R、W三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）X、Y、Z兩種或三種元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．（填化學(xué)式）
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
 
（填化學(xué)式）．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Y、Z、R三種元素組成的鹽，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.5%，其水溶液與W單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)中，所選的除雜試劑與分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴乙烷中混有少量乙醇水分液
B溴苯中混有少量溴NaOH溶液過濾
CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3銅粉結(jié)晶
DK2SO4固體中混有少量K2CO3鹽酸蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．
同位素
 
，同系物
 
，同分異構(gòu)體
 
．
①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢．這是利用了醋酸的
 
性質(zhì)，寫出該過程的化學(xué)方程式
 
．

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