【題目】下列關于乙烯的化學性質(zhì)的敘述中,不正確的是
A.能使溴水褪色
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能與醋酸發(fā)生酯化反應
D.能發(fā)生加聚反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.鋼鐵腐蝕的正極反應:Fe﹣3e﹣=Fe3+
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
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【題目】下列選項中,有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn) 象 | 結 論 |
A | 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 | 無白色沉淀出現(xiàn) | 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 |
B | 常溫下將Al片插入濃硫酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | Al片和濃硫酸不反應 |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 將SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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【題目】25 ℃ 時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn) ,發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是()
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0
D.25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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【題目】25℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是
A.a(chǎn)2 = a3<a4<a1 B.a(chǎn)3 = a2<a1<a4
C.a(chǎn)2<a3<a1<a4 D.a(chǎn)1<a2<a3<a4
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得.出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為l:1.
答下列問題:
(1)A的化學名稱為 ;
(2)由B生成C的化學反應方程式為 ;
該反應的類型為 ;
(3)D的結構簡式為 ;
(4)F的分子式為 ;
(5)G的結構簡式為 ;
(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1的是 (寫結構簡式).
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極
B.氫氧燃料電池(堿性介質(zhì))的正極反應 式:O2+4e﹣→2O2﹣
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅
D.鐵件上鍍銅時,將鐵件與電源的負極相連
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【題目】對于反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是( )
A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同
B.不能用CaCO3濃度的變化來表示反應速率,但可用水來表示
C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同
D.用CaCl2濃度的減少來表示其反應速率
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