12．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
B．前四周期元素中，基態(tài)原子中成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有6種
C．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種
D．HF的水溶液中存在4種氫鍵

分析 A、原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)；
B、當原子位于第一周期時，其成對電子數(shù)是1，只能是1s2；
當原子位于第二周期時，其成對電子數(shù)是2，只能是1s22s2，1s22s22p1，1s22s22p2，1s22s22p3；
當原子位于第三周期時，其成對電子數(shù)是3，不存在；
當原子位于第四周期時，其成對電子數(shù)是4，不存在；
C、同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
D、氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵．

解答 解：A．原子核外沒有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，鋁原子核外有13個電子，所以有13種不同運動狀態(tài)的電子，故A正確；
B．當原子位于第一周期時，其成對電子數(shù)是1，只能是1s2，符合條件的為He元素；
當原子位于第二周期時，其成對電子數(shù)是2，只能是1s22s2，1s22s22p1，1s22s22p2，1s22s22p3，符合條件的為Be、B、C、N三種元素；
當原子位于第三周期時，其未成對電子數(shù)是3，不存在；當原子位于第四周期時，其未成對電子數(shù)是4，不存在；通過以上分析知，符合條件的有5種元素，故B錯誤；
C、同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；故C正確；
D、氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵，所以該溶液中能形成4種氫鍵，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了原子核外電子排布以及氫鍵的形成條件，明確各個能級上排列電子數(shù)及構(gòu)造原理即可解答，注意第四周期元素核外電子排布規(guī)則，出現(xiàn)能級交錯，為易錯點．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在冷暗條件下就能跟H2發(fā)生劇烈反應而爆炸的物質(zhì)是（　�。�
A．N2B．F2C．O2D．C12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列說法正確的是（　�。�
A．②③兩步都是氧化還原反應B．只有第②步是氧化還原反應
C．該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕D．該方法對環(huán)境污染較小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2
B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的電子式為 
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．試計算：
（1）該有機物3.24g需消耗O2的質(zhì)量為8.16g；
（2）寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的分子中有1個苯環(huán)和1個羥基，且只有一個側(cè)鏈，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol一1
CH3OH（l）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=b kJ•mol一1
CO2（g）+2H2O（g）=CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+638.5 kJ•mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為a kJ•mol-1B．a一定大于0
C．a+b=-638.5D．b一定小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應（透過藍色鈷玻璃）顯紫色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的化學式：CH3COONa．
（2）用離子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）寫出C溶液和D溶液反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的電離程度大的是CH3COONa（填寫A或C的化學式）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X  
  M
（1）W2與Z2反應化合物甲，W2與Q2反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
2CO+2NON2+2CO2，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為92%；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數(shù)將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，以下溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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