18．以下集氣裝置中不正確的是（　�。�
A．
H2S的收集		B．
NO的收集		C．
NH3的收集		D．
Cl2的收集

分析 A．硫化氫密度大于空氣密度，采用向上排空氣法收集，硫化氫有毒，能與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收；
B．一氧化氮難溶于水，密度與空氣密度相差不大；
C．氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)采用向下排空氣法收集；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用排飽和食鹽水法收集．

解答 解：A．硫化氫密度大于空氣密度，采用向上排空氣法收集，硫化氫有毒，能與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，圖中裝置可以收集硫化氫，故A正確；
B．一氧化氮難溶于水，密度與空氣密度相差不大，只能用排水法收集，圖中裝置可以收集一氧化氮，故B正確；
C．氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)采用向下排空氣法收集，圖中裝置用單孔賽無(wú)法排氣，無(wú)法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用排飽和食鹽水法收集，圖中裝置可以收集氯氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體的收集方法，熟悉氣體的密度、溶解性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氫元素與其它元素既能形成離子鍵，也能形成共價(jià)鍵，在化合物中氫元素可能為+1價(jià)或-1價(jià)．回答下列問(wèn)題：
（1）LiH中Li+的半徑小于H-的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2與水劇烈反應(yīng)生成密度最小的氣體，寫(xiě)出CaH2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
（2）主族非金屬元素與氫形成共價(jià)型氫化物．第三周期的氣態(tài)氫化物，對(duì)熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H2S＞PH3＞SiH4（填氣態(tài)氫化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的電負(fù)性分別為2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合價(jià)為-1．微量堿作催化劑時(shí)，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiH4+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+3H2↑．乙硼烷（B2H6）有強(qiáng)還原性，在空氣中能自燃，乙硼烷的強(qiáng)還原性來(lái)自于B．
（4）在乙醚中，氫化鈉與乙硼烷反應(yīng)能生成萬(wàn)能還原劑硼氫化鈉（NaBH4），請(qǐng)寫(xiě)出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（5）環(huán)狀化合物甲（N6H6）有作為高能材料的可能性，甲分子中有3種化學(xué)環(huán)境的N原子和2種化學(xué)環(huán)境的H原子，且N原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)式可能為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　�。�
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自來(lái)水可以直接養(yǎng)金魚(yú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C．玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D．制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．M元素的一個(gè)原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW2的電子式．
（2）Y、U的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH4＜CH4．
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2（g）?N2O4（g）   恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）  恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D．3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）   反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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