Question

下列說(shuō)法不正確的是（）

①將CO₂通入BaCl₂溶液中，始終無(wú)白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2﹣

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

⑦因?yàn)镾iO₂能和CaCO₃反應(yīng)生成CO₂，所以H₂SiO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．

    A．             ②④⑥⑦            B． ①③④⑤        C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：  鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．

專(zhuān)題：  元素及其化合物．

分析：  ①碳酸的酸性弱于鹽酸；

②硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；

③檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸，排除其它離子的干擾；

④根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)以及金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；

⑤二氧化硫通入溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，溴水被還原而退色；

⑥碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀；

⑦硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，依據(jù)常溫下強(qiáng)酸制弱酸解答．

解答：  解：①碳酸的酸性弱于鹽酸，將CO₂通入BaCl₂溶液中，不反應(yīng)，故①正確；

②硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，故②正確；

③應(yīng)先加鹽酸，排除其它離子的干擾，所以向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中可能含有SO₄^2﹣或Ag⁺，故③錯(cuò)誤；

④金屬鈉和水反應(yīng)的原理是：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，先發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂，然后金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)2Al+2NaOH+6H₂0=2Na+3H₂，等物質(zhì)的量的金屬鈉，在兩種情況下產(chǎn)生氫氣的量不相等，故④錯(cuò)誤；

⑤二氧化硫通入溴水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，溴水被還原而退色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故⑤錯(cuò)誤；

⑥碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動(dòng)，如溶液褪色，可說(shuō)明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故⑥正確；

⑦向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體，反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；

所錯(cuò)誤的有：③④⑤⑦；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了元素化合物知識(shí)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硫酸根、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，二氧化硫的性質(zhì)是2015屆高考的熱點(diǎn)．