氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將下圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線加上箭頭。

 


解析　Cl原子最外層有7個(gè)電子(其中1個(gè)為未成對(duì)電子)，Al原子最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Al原子與三個(gè)氯原子形成三對(duì)共用電子，總共為6個(gè)電子，不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而每個(gè)氯原子各有三對(duì)孤對(duì)電子，可以通過(guò)配位鍵滿足Al的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶1∶2        B．2∶1∶3

C．6∶3∶2        D．3∶7∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＞0，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．改變的外界條件是升溫

D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于電離能的下列理解中錯(cuò)誤的是(　　)

A．電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度

B．某原子的電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子越容易失去電子

C．第二電離能是氣態(tài)＋1價(jià)陽(yáng)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量

D．電離能跟金屬活動(dòng)性順序是對(duì)應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。

試根據(jù)元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_________________________________。各主

族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　�、贓(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　�、蹺(溴)<E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

_____<E<____________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于配位化合物的是(　　)

A．CuSO4·5H2O                  B．[Fe(SCN)2]Cl2

C．NH2Cl                       D．[Ag(NH3)2]OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒________(寫一個(gè)即可)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋形成水合氫離子(H3O＋)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)將白色的無(wú)水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(　　)

A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了

C．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等等

D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　　NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解

★   ★★

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