【題目】WXY、ZN、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】A. 同周期元素原子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以原子半徑Y>Z,同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以原子半徑Z>W,總之,原子半徑:Y>Z>W,故A正確;B. 單質(zhì)的氧化性:Y>X,所以單質(zhì)的還原性:X>Y,故B正確;C. 非金屬性:溴<M,所以最高價氧化物的水化物的酸性M比溴的強,故C不正確;D. 元素N為鍺,位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)

D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH-393.5 kJ/mol

CO2(g)C(s)=2CO(g) ΔH=+172.46 kJ/mol

Fe2O3CO→FeCO2

若已知:2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) ΔH-824.21 kJ/mol

根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為____________;寫出其熱化學(xué)方程式 。

(2)高爐內(nèi)Fe2O3CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。

(3)煉制1 t()含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3g2SO2g+O2g;H0,其中SO3的變化如圖所示:

1用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________.

2升高溫度, K值將__________;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將__________.增大”“減小不變

3能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.vSO3=2vO2 b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.vSO2=2vO2 d.容器內(nèi)密度保持不變

4從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為__________

A. a B. b C. c D. d.

II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器,發(fā)生如下反應(yīng):4Ag+Bg=2Cg起始時充入0.5molB和一定量的A,反應(yīng)進行到4s末,測得vB=0.0125mol·L-1·s-1,A、C均為0.2mol。則

1VA =____________

2反應(yīng)前A有_________mol

3B的轉(zhuǎn)化率為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是

A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是重要的化工原料,工業(yè)上將NO2在密閉容器中經(jīng)多次氧化,用水反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)假定上述過程無其他損失,試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________;

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置己略去)。

①檢査裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入__________至U形管右側(cè)膠塞下沿后,迅速關(guān)閉K1,U形管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

②蘸NaOH溶液的棉花團的作用是____________

③裝置Ⅲ的作用為_________________________;

④打開K2,長玻璃管中液面上升,____________則證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題:

1正確的操作步驟順序中B前面是________、D后面是________用字母填寫。

2滴定讀數(shù)應(yīng)注意滴定管與水平的實驗臺面______________,并使刻度線與滴定管液面的____________相切。

3操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________的某一刻度。

4滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_______________;終點時的顏色變化是________________。

5若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_______________

6該燒堿樣品的純度計算式是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是()

A. 食鹽熔融 B. 氨氣液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是

A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

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