17．有五種飽和溶液①NaAlO2  ②Ba（NO3）2  ③Ca（OH）2④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　�。�
A．①②④B．①④⑤C．③④⑤D．③④

分析 ①偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
②碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳與硝酸鋇不反應(yīng)；
③過量二氧化碳通入氫氧化鈣溶液生成碳酸氫鈣溶液；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
⑤依據(jù)侯氏制堿法原理解答．

解答 解：①偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，方程式2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，會(huì)產(chǎn)生沉淀，故選；
②碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳與硝酸鋇不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；
③過量二氧化碳通入氫氧化鈣溶液生成碳酸氫鈣溶液，方程式Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不選；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，會(huì)產(chǎn)生晶體，故選；
⑤反應(yīng)發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，故選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．稱取14.00g某硫酸鐵銨樣品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨樣品的化學(xué)式為（　�。�
A．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2OB．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O
C．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2OD．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要250mL 4.0mol•L-1的稀硫酸，則需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L-1的濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某1mol烷烴完全燃燒需要消耗5mol氧氣，寫出該烷烴一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒鐘之后達(dá)到平衡，測(cè)得氮?dú)鉃?.6mol．則氫氣的反應(yīng)速率是（　　）
A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在50mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于0.16mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列食物屬于酸性食物的是（　　）
A．雞肉B．蘋果C．菠菜D．檸檬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
【途徑Ⅰ】4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途徑Ⅱ】等量丙烷按下列反應(yīng)進(jìn)行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于；生成物具有的總能   量．那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．因此其反應(yīng)條   件是加熱
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是2b=c+d-2a．

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