將幾滴KSCN（SCN-是“類(lèi)鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。

下列說(shuō)法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。

C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

 

C

【解析】

試題分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3. KMnO4有強(qiáng)氧化性，當(dāng)?shù)稳隟MnO4溶液時(shí)，KMnO4將SCN-氧化為(SCN)2,平衡逆向移動(dòng)，紅色物質(zhì)逐漸減少，因此紅色褪去。正確。B．在Fe3+中存在空軌道，在SCN-的S原子上存在孤對(duì)電子，所以[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。正確。C．②紅色褪去的原因是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO42-.錯(cuò)誤。D．SCN-有還原性，在適當(dāng)條件下當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2。正確。

考點(diǎn)：考查影響絡(luò)合平衡的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_(kāi)____(填“托盤(pán)天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______ 。

（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。

A除去SO2氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合

D有利于觀察空氣流速 E除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。

（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)_______。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系，判斷正確的是（ ）

A．互為同素異形體的是①② B．互為同位素的是②③

C．互為同一物質(zhì)的是①⑤ D．互為同分異構(gòu)體的是④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物

B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體

D．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省三明市三校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?該反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價(jià)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。從下圖中選擇制取氮?dú)獾暮线m裝置 。

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 。

（3）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、 離子。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見(jiàn)的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 。

（2） B和C比較，第一電離能較大的是 （填元素符號(hào)），其原因?yàn)? 。

（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類(lèi)型是否相同 （相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃。丙和丁比較，熔點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），

（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過(guò)量，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學(xué)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省“四地六校”下學(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+ 8OH－+8e－→BO2－+ 6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014甘肅省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成有機(jī)物G（C9H10O2）的過(guò)程如下，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）A的分子式為 。

（2）C中的官能團(tuán)的名稱是 ；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型 。

（3）E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中酸化的目的是 。

（4）寫(xiě)出G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種：

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；

②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。

 

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