①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度比是

A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1

B. a＝20.00 mL

C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是B點(diǎn)

D. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中c(Cl－)與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

A. ①④②⑤③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）劉安《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實(shí)寫照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下表：

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是____________

A．H2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通過上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B. 若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO，則達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為a kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 若單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol CO2，同時(shí)消耗1 mol SO2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖甲所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號(hào)）。

A. 達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C. 達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將___（填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）

（3）若壓強(qiáng)、投料比x [n（CO）/n（H2）]對(duì)反應(yīng)的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是__________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。

（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如下圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是_____。達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。

（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產(chǎn)工藝流程如下：

回答下列問題：

(1) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測(cè)定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，通過計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格？(合格純度在90%以上)(寫出計(jì)算過程)__________

提示： 2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。

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