肼是氮元素的另一種氫化物，是一種可燃性的液體，分子式為N2H4．
（1）寫出肼的電子式
 

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，298K時，1.00g N2H4與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量，有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理,電子式,有關(guān)反應熱的計算
專題：
分析：（1）肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對；
（2）先求出1mol肼反應放出的熱量，再依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變；
（3）肼在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣，據(jù)此寫出電極反應．
解答： 解：（1）肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）1.00g N2H4（1）與足量的N2O4（1）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量，則2mol即64gN2H4（1）完全反應放熱1225.6KJ，則反應的熱化學方程式為：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
故答案為：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
（3）利用肼在純氧中燃燒生成氮氣和水設計成原電池，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，負極失去電子被氧化，所以負極反應為肼失去電子被氧化成氮氣，電極反應為：N2H4-4e-═N2+4H+，
故答案為：N2H4-4e-═N2+4H+．
點評：本題考查了電子式的書寫、反應熱的計算和熱化學方程式的書寫、原電池原理的應用，題目難度中等，明確反應物的物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意把握熱化學方程式的書寫要求和電極方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、M、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半徑最小的原子；Y、N同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
（1）M的元素名稱
 
，N在元素周期表中的位置
 
．
（2）離子半徑比較：r（Z+）
 
r（Y2-）．
（3）X與Z形成的化合物A是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），A與X2Y反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、電極B為正極
B、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C、電池負極的電極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

新化一中化學藥品室有三瓶失去標簽的可溶性鹽X、Y、Z，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種．新化一中化學奧賽小組為確定三種物質(zhì)并驗證部分性質(zhì)，現(xiàn)設計以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學式：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表
 Ba2+Cu2+Ag+
Cl-溶溶不
CO不不不
SO不溶微
S2-溶不不
①沉淀1的化學式為
 
；
②寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：
 
；
③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是
 
；寫出溶液1與試劑B反應的離子方程式：
 
；寫出溶液2與試劑C反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
（2）SO32-放電的電極反應式為
 
．
（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)生建議某甲狀腺腫大的病人多食用海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（　　）
A、鐵元素B、鈣元素
C、維生素D、碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物
B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的化學性質(zhì)不相同
C、乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣
D、MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準情況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
B、XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C、Z與M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物穩(wěn)定
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸                  K=1.75×10-5
次氯酸                K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=
 
．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是
 
．等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序為
 
．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是
 
．
a．c（CH3COO-）             b．c（H+）        c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯誤的是
 
．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-．

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