8．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2   
③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變．
A．①②B．②③C．只有③D．只有①

分析 可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，無(wú)法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱，下同），電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag；B是銀、陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是Ag-e-═Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色．
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)2A2+B2═2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．白熾燈工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉
B．加入濃溴水生成白色沉淀
C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清
D．.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理相同
B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)相同
C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同
D．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應(yīng)放出氣體，兩個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．羧酸分子里的官能團(tuán)是（　�。�
A．B．C．D．-CnHn+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（一）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應(yīng)采用工藝乙（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
（二）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴．例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng)：C16H34$→_{△}^{催化劑}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化劑}$4乙，則甲的分子式為C8H16，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2．
（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色（或橙黃色）褪去，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是紫色（或紫紅色）褪去，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D（填字母）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)．為了探究溴與乙烯反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可以測(cè)定裝置B中溶液在反應(yīng)前后的酸堿性，簡(jiǎn)述其理由：若乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，其溶液酸性會(huì)顯著增強(qiáng)．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中
B．氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，大于甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（75%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：O2+4I-+4H+═2I2+2H2O．
（I）某化學(xué)小組為探究不同條件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液                          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
c（KI）Vc（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴1組和2組探究②0.2mol/L溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
3298K1mol/L5mL①5mL3滴
（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過(guò)查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)
假設(shè)三：…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，觀察現(xiàn)象若藍(lán)色不褪色，則假設(shè)二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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