【題目】下列敘述正確的是(　　)

①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標準狀況下，故錯誤；③標準狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯誤；④1g H2物質(zhì)的量為=0.5mol，14g N2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標準狀況下，二者體積相等，故正確；⑤28g CO為1mol，但不一定處于標準狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；⑥標準狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。

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【題目】軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4 ．
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L（標準狀況）SO2 ．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39 ， pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為 ．
（4）準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ ， 用c（Fe2+）=0.050molL﹣1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4H2O樣品的純度 ．

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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4 ． ①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為 ．
②CO32﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2 ， HCHO 被氧化為CO2 和H2O． ①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 ．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為 ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為 ．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+ ． 不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

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【題目】某元素離子R2+核外有23個電子，其質(zhì)量數(shù)為55，則原子核內(nèi)中子數(shù)是

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【題目】某同學設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是

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C.a＜
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

請回答下列問題：

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