已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4?7H2O受熱不易發(fā)生水解．試解釋原因
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：MgCl2?6H2O水解生成的HCl易揮發(fā)，使水解平衡正移，MgSO4?7H2O水解生成的H2SO4難揮發(fā)，據(jù)此分析．
解答： 解：已知MgCl2?6H2O受熱時(shí)發(fā)水解：MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2?6H2O水解生成的HCl易揮發(fā)，使水解平衡正移，導(dǎo)致水解容易進(jìn)行，MgSO4?7H2O水解生成的H2SO4難揮發(fā)，H2SO4會(huì)抑制MgSO4?7H2O水解，所以MgSO4?7H2O受熱不易發(fā)生水解，
故答案為：MgCl2?6H2O水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，導(dǎo)致水解容易進(jìn)行，而MgSO4?7H2O如果水解產(chǎn)生的H2SO4難揮發(fā)，所以不易水解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水解平衡移動(dòng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意水解產(chǎn)物對(duì)水解反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中一定不可以大量共存的是離子組是（　�。�
A、Na+、K+、Cl-、CO32-
B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
C、CH3COO-、SO42-、Ba2+、K+
D、Fe2+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A、所用NaOH已吸潮
B、搖勻后液面低于刻度線，不再補(bǔ)加水
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D、向容量瓶加水至?xí)r刻度線時(shí)俯視液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質(zhì)化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：
            PH
       t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581081815
503126157
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，pH升高，O3分解速率
 
；溫度升高，O3分解速率
 
（選填“加快”或“減慢”）．
（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列相關(guān)圖象正確的是
 
（填字母）．
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH相等的①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B、pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]
C、0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.2 mol?L-1 HCl與0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）
B、水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/mol
C、當(dāng)c＞0.1時(shí)，一定不存在：c（Na+）=c（F-）
D、若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?
（1）寫出生成正鹽的化學(xué)式
 
；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為
 
；
（3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴的一種同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只能生成一種一氯代物，該烷烴的分子式可能是（　�。�
A、C5H12　
B、C4H10　
C、C3H8　
D、C2H6

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