用右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，屬于下列方法中的（     ）。
A.實(shí)驗(yàn)法 B.觀察法
C.分類(lèi)法 D.比較法

B
【試題分析】
研究物質(zhì)性質(zhì)的方法一般有：實(shí)驗(yàn)法、觀察法、分類(lèi)法、比較法等。聞氣體的氣味是人們用感官有目的、有計(jì)劃地考察研究對(duì)象的方法，是觀察法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。

（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是                 。

（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)

狀況），則樣品中Na2O2的純度為              。

[實(shí)驗(yàn)二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到             。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

23.00

24.98

25.00

25.02

     由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

[實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析

（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式              。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：

                                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省大慶市第三十五中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：
Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。

（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。

[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

23.00

24.98

25.00

25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析

（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：

Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省寧德市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。

（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是                  。

（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)

狀況），則樣品中Na2O2的純度為               。

[實(shí)驗(yàn)二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到              。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

23.00

24.98

25.00

25.02

     由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為          mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是          （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

[實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析

（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式              。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：

                                                           。

 

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